主要是用水吸收氯化1氫而得。制取鹽酸有許多方法：
實(shí)驗(yàn)室制取
實(shí)驗(yàn)室中一般以濃1硫酸和氯化鈉反應(yīng)生成氯化1氫。總反應(yīng)式為： 2NaCI(s)+H2SO4(濃)=加熱=Na2SO4+2HCI
主要裝置：分液漏斗，圓底燒瓶或錐形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止凍1傷、燒手，還有夾子。（防止冷凝水倒流）
直接合成
工業(yè)制取鹽酸，合肥鹽酸廠家，很多使用兩種物質(zhì)直接合成鹽酸，在電解食1鹽水生產(chǎn)燒1堿的同時(shí)，可得到氯1氣和氫氣，經(jīng)過水分離后的氯1氣和氫氣，通入合成爐進(jìn)行燃燒生成氯化1氫氣體，經(jīng)冷卻后用水吸收制得鹽酸成品。[1] 反應(yīng)式：
2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl
這種方法可以獲得較純的鹽酸。
強(qiáng)酸性
1、和堿反應(yīng)生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、能與碳酸鹽反應(yīng)，工業(yè)鹽酸廠家，生成二氧化碳
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
3、能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
4、能與金屬氧化物反應(yīng)，生產(chǎn)鹽酸廠家，生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
5、能用來(lái)制取弱酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因?yàn)榉磻?yīng)速率過快，鹽酸廠家直銷，實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法）
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
6、能和鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽
2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
另外，鹽酸能與硝1酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝1酸的氯化銀，氯化銀極微溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀。
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